Glossaire français – allemand – anglais · Chimie générale

La chimie se lit en anglais et se pratique souvent en allemand. La littérature primaire — articles, bases de données, notices de sécurité des fournisseurs, recommandations de l'IUPAC — est très majoritairement anglophone, et un manuel francophone n'en est qu'une traduction, parfois tardive. Les études se poursuivent volontiers à l'ETH Zurich, à l'Université de Bâle ou de Zurich, et la chimie et la pharmacie suisses sont concentrées dans la région bâloise, où les protocoles de laboratoire, les cahiers de manipulation et les réunions de projet sont en allemand. Enfin, la nomenclature elle-même diffère d'une langue à l'autre de manière parfois traître: les noms des éléments ne se ressemblent pas, l'ordre des mots dans le nom d'un sel s'inverse entre le français et l'anglais, les suffixes d'anions ne se transposent pas mécaniquement, et quelques termes centraux — freie Enthalpie, free energy, «énergie libre» — désignent des grandeurs différentes selon la langue et le contexte.

Ce glossaire donne, pour les termes des douze chapitres, leurs équivalents allemands et anglais et une définition courte. Il se complète par trois sections qui sont, à l'usage, les plus utiles: la nomenclature comparée, les faux amis et les sigles, unités et institutions.

Conventions. Les substantifs allemands sont donnés avec leur article défini, donc avec leur genre, et en orthographe suisse: ss partout où l'Allemagne écrit ß (Abstossung, Masslösung, Zustandsgrösse, Stosstheorie). Les adjectifs et les participes sont donnés sans article. L'anglais est donné dans l'orthographe britannique retenue par l'IUPAC (sulfur, aluminium, caesium, ionisation — l'usage américain écrit souvent ionization, sulfur restant identique). Les formules chimiques sont en mode mathématique, comme dans les chapitres.

Termes classés par thème

1. Matière, mesures et stœchiométrie

Français	Deutsch	English	Définition
atome	das Atom	atom	Plus petite entité d'un élément qui en conserve l'identité chimique: un noyau de $Z$ protons entouré de $Z$ électrons.
molécule	das Molekül	molecule	Assemblage neutre d'atomes liés par des liaisons covalentes, de composition et de connectivité définies.
ion	das Ion	ion	Atome ou groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, donc porteur d'une charge nette.
cation	das Kation	cation	Ion positif; il a perdu des électrons et migre vers la cathode dans un champ électrique.
anion	das Anion	anion	Ion négatif; il a gagné des électrons et migre vers l'anode.
élément	das Element	element	Ensemble des atomes de même numéro atomique $Z$ ; il y en a 118 recensés, dont 94 présents à l'état naturel.
corps pur	der Reinstoff	pure substance	Substance dont tous les échantillons ont la même composition et les mêmes propriétés intensives (fusion, ébullition, masse volumique).
mélange	das Gemisch	mixture	Assemblage de plusieurs corps purs conservant chacun son identité, séparable par des moyens physiques.
composé	die Verbindung	compound	Corps pur formé d'au moins deux éléments dans un rapport fixe, séparable seulement par réaction chimique.
état physique	der Aggregatzustand	state of matter, physical state	Solide, liquide ou gaz; noté $(s)$ , $(l)$ , $(g)$ et $(aq)$ pour une espèce en solution aqueuse.
noyau	der Atomkern	nucleus	Partie centrale de l'atome, de rayon de l'ordre de $1 0^{- 15} m$ , qui porte la charge $+ Z e$ et presque toute la masse.
proton	das Proton	proton	Particule du noyau de charge $+ e$ ; leur nombre définit l'élément.
neutron	das Neutron	neutron	Particule neutre du noyau; leur nombre distingue les isotopes d'un même élément.
électron	das Elektron	electron	Particule de charge $- e$ et de masse environ $1836$ fois plus petite que celle du proton; elle porte toute la chimie.
numéro atomique	die Ordnungszahl, die Kernladungszahl	atomic number	Nombre $Z$ de protons du noyau; il identifie l'élément et fixe sa place dans le tableau périodique.
nombre de masse	die Massenzahl	mass number	Nombre $A = Z + N$ de nucléons d'un noyau donné; il n'est pas la masse molaire de l'élément.
isotopes	die Isotope	isotopes	Atomes de même $Z$ et de $A$ différents; mêmes propriétés chimiques, masses et propriétés nucléaires différentes.
masse atomique relative	die relative Atommasse	relative atomic mass	Moyenne $M_{r} = \sum_{i} x_{i} m_{i}$ des masses isotopiques pondérée par les abondances naturelles; sans dimension.
unité de masse atomique unifiée	die atomare Masseneinheit	unified atomic mass unit	Le dalton, $1 u = 1 Da$ , douzième de la masse d'un atome de $^{12} C$ .
mole	das Mol	mole	Unité SI de quantité de matière: quantité contenant exactement $6, 02214076 \times 1 0^{23}$ entités depuis la révision de 2019.
quantité de matière	die Stoffmenge	amount of substance	Grandeur $n$ , en mol, comptant les entités d'un échantillon: $N = n N_{A}$ . À ne pas confondre avec la masse.
constante d'Avogadro	die Avogadro-Konstante	Avogadro constant	$N_{A} = 6, 022 \times 1 0^{23} mo l^{- 1}$ , facteur de conversion entre le nombre d'entités et la quantité de matière.
masse molaire	die molare Masse, die Molmasse	molar mass	Masse d'une mole d'une espèce, $M = m / n$ , en $g mo l^{- 1}$ ; numériquement égale à la masse relative.
masse volumique	die Dichte	density	Quotient $ρ = m / V$ ; en $kg m^{- 3}$ dans le SI, en $g c m^{- 3}$ au laboratoire.
formule brute	die Summenformel, die Molekülformel	molecular formula	Formule donnant le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule: $C_{6} H_{12} O_{6}$ .
formule empirique	die Verhältnisformel	empirical formula	Formule donnant seulement le rapport le plus simple des nombres d'atomes: $C H_{2} O$ pour le glucose.
formule développée	die Strukturformel	structural formula	Représentation montrant la connectivité, et parfois la géométrie, des atomes.
équation chimique	die Reaktionsgleichung	chemical equation	Écriture d'une transformation, réactifs à gauche, produits à droite, avec les coefficients qui conservent les atomes et la charge.
équilibrer une équation	eine Gleichung ausgleichen	to balance an equation	Ajuster les coefficients pour que chaque élément et la charge totale apparaissent en nombres égaux des deux côtés.
coefficient stœchiométrique	der stöchiometrische Koeffizient	stoichiometric coefficient	Nombre $ν_{i}$ placé devant une formule; il fixe les rapports de quantités consommées et produites.
réactif	das Edukt, der Ausgangsstoff	reactant	Espèce consommée par la réaction, écrite à gauche de la flèche.
produit	das Produkt	product	Espèce formée par la réaction, écrite à droite de la flèche.
réactif limitant	das limitierende Edukt, die Unterschusskomponente	limiting reactant	Réactif dont le rapport $n_{0} / ν$ est le plus petit; il fixe l'avancement maximal $ξ_{m a x}$ .
avancement de réaction	die Reaktionslaufzahl	extent of reaction	Grandeur $ξ$ , en mol, telle que $n_{i} = n_{0, i} + ν_{i} ξ$ pour toute espèce, avec $ν_{i}$ algébrique.
rendement	die Ausbeute	yield	Rapport de la masse réellement isolée à la masse théorique déduite du réactif limitant, en pourcentage.
composition centésimale massique	der Massenanteil	mass percent composition	Pourcentage de la masse totale apporté par chaque élément: $w (E) = k M (E) / M$ .
chiffres significatifs	die signifikanten Stellen, die geltenden Ziffern	significant figures	Chiffres d'un résultat qui portent de l'information; une multiplication en conserve autant que le facteur qui en a le moins.
exactitude et précision	die Richtigkeit und die Präzision	trueness (accuracy) and precision	L'exactitude est l'absence de biais par rapport à la valeur vraie; la précision est la faible dispersion de mesures répétées.

2. Solutions et réactions en solution

Français	Deutsch	English	Définition
solution	die Lösung	solution	Mélange homogène d'un soluté dans un solvant, de composition variable dans un domaine continu.
solvant	das Lösungsmittel, das Lösemittel	solvent	Constituant majoritaire de la solution, celui qui impose la phase.
soluté	der gelöste Stoff	solute	Constituant dissous, minoritaire.
dissolution	das Auflösen, die Auflösung	dissolution	Passage d'un soluté en solution; c'est une transformation physique quand aucune espèce nouvelle n'apparaît.
solubilité	die Löslichkeit	solubility	Quantité maximale de soluté qu'un volume ou une masse donnée de solvant peut dissoudre à une température fixée.
solution saturée	die gesättigte Lösung	saturated solution	Solution en équilibre avec le soluté non dissous; sa concentration est la solubilité.
concentration molaire (molarité)	die Stoffmengenkonzentration, die Molarität	molar concentration, molarity	$c (X) = n (X) / V_{solution}$ , en $mol L^{- 1}$ ; elle varie avec la température par dilatation du volume.
molalité	die Molalität	molality	$b (X) = n (X) / m_{solvant}$ , en $mol k g^{- 1}$ ; indépendante de la température car définie sur des masses.
fraction molaire	der Stoffmengenanteil, der Molenbruch	mole fraction	$x_{i} = n_{i} / \sum_{j} n_{j}$ , sans dimension, de somme égale à 1 sur tous les constituants.
teneur massique	der Massenanteil	mass fraction, weight percent	Rapport de la masse d'un constituant à la masse totale, souvent donné en pourcentage.
partie par million	das ppm, Teile pro Million	parts per million	Rapport de masses de $1 0^{- 6}$ : $1 ppm = 1 mg k g^{- 1}$ ; unité usuelle des analyses d'eau.
dilution	die Verdünnung	dilution	Ajout de solvant à quantité de soluté constante; $c_{1} V_{1} = c_{2} V_{2}$ .
électrolyte	der Elektrolyt	electrolyte	Espèce qui libère des ions en solution et rend celle-ci conductrice; fort si la dissociation est totale, faible sinon.
dissociation	die Dissoziation	dissociation	Séparation d'un composé en ions ou en fragments plus petits sous l'effet du solvant ou de la chaleur.
solvatation, hydratation	die Solvatation, die Hydratation	solvation, hydration	Entourage d'une entité dissoute par des molécules de solvant orientées; on parle d'hydratation quand le solvant est l'eau.
précipité	der Niederschlag	precipitate	Solide qui apparaît dans une solution lorsque le produit ionique dépasse le produit de solubilité.
réaction de précipitation	die Fällungsreaktion	precipitation reaction	Réaction entre ions en solution formant un solide peu soluble.
ion spectateur	das Zuschauerion	spectator ion	Ion présent sous la même forme des deux côtés de l'équation ionique; on l'élimine pour obtenir l'équation nette.
équation ionique nette	die Ionengleichung, die Nettoionengleichung	net ionic equation	Équation ne conservant que les espèces qui changent effectivement de forme.
titrage	die Titration, die Massanalyse	titration	Détermination d'une concentration inconnue par ajout contrôlé d'une solution de concentration connue jusqu'à l'équivalence.
titrant	die Masslösung	titrant, standard solution	Solution de concentration exactement connue ajoutée à la burette.
analyte	der Analyt	analyte	Espèce dont on cherche la concentration.
point d'équivalence	der Äquivalenzpunkt	equivalence point	Point où les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques exactes.
burette	die Bürette	burette	Tube gradué à robinet permettant d'ajouter un volume connu de titrant.
fiole jaugée	der Messkolben	volumetric flask	Récipient dont un unique trait de jauge définit un volume exact à une température donnée.
bécher	das Becherglas	beaker	Récipient cylindrique à graduation indicative, jamais utilisé pour une mesure exacte de volume.
oxydoréduction	die Redoxreaktion	redox reaction	Réaction avec transfert d'électrons, donc variation des nombres d'oxydation.
nombre d'oxydation	die Oxidationszahl	oxidation number, oxidation state	Charge qu'aurait un atome si chaque doublet de liaison était attribué entièrement à l'atome le plus électronégatif.
oxydant	das Oxidationsmittel	oxidising agent, oxidant	Espèce qui capte les électrons et se réduit.
réducteur	das Reduktionsmittel	reducing agent, reductant	Espèce qui cède les électrons et s'oxyde.
demi-équation	die Teilgleichung, die Halbgleichung	half-reaction, half-equation	Écriture séparée de l'oxydation ou de la réduction, électrons compris, avant recombinaison.
dureté de l'eau	die Wasserhärte	water hardness	Somme des concentrations en ions alcalino-terreux, surtout $C a^{2 +}$ et $M g^{2 +}$ ; exprimée en degrés français ou allemands.

3. Structure de l'atome

Français	Deutsch	English	Définition
quantification	die Quantelung, die Quantisierung	quantisation	Fait qu'une grandeur ne peut prendre que des valeurs discrètes, comme l'énergie d'un électron lié.
quantum	das Quant	quantum	Plus petite quantité d'énergie échangeable à une fréquence donnée, $E = h ν$ .
photon	das Photon	photon	Quantum du champ électromagnétique, d'énergie $h ν$ et de quantité de mouvement $h / λ$ .
longueur d'onde	die Wellenlänge	wavelength	Période spatiale $λ$ d'une onde, reliée à la fréquence par $λ ν = c$ .
fréquence	die Frequenz	frequency	Nombre d'oscillations par seconde, $ν$ , en hertz.
nombre d'onde	die Wellenzahl	wavenumber	Inverse de la longueur d'onde, $\tilde{ν} = 1/ λ$ , en $c m^{- 1}$ ; unité habituelle de la spectroscopie infrarouge.
spectre de raies	das Linienspektrum	line spectrum	Ensemble discret de longueurs d'onde émises ou absorbées, caractéristique de l'élément.
spectre d'émission, d'absorption	das Emissionsspektrum, das Absorptionsspektrum	emission spectrum, absorption spectrum	Raies produites lors d'une désexcitation, ou manquantes dans un fond continu traversant l'échantillon.
effet photoélectrique	der Photoeffekt, der photoelektrische Effekt	photoelectric effect	Éjection d'électrons d'un métal éclairé au-dessus d'une fréquence seuil, expliquée par Einstein en 1905.
travail d'extraction	die Austrittsarbeit	work function	Énergie minimale $Φ$ nécessaire pour arracher un électron à la surface d'un métal.
état fondamental	der Grundzustand	ground state	État de plus basse énergie d'un atome ou d'une molécule.
état excité	der angeregte Zustand	excited state	Tout état d'énergie supérieure à celle du fondamental; il se désexcite en émettant un photon.
niveau d'énergie	das Energieniveau	energy level	Valeur permise de l'énergie d'un système quantique; leurs différences donnent les raies du spectre.
dualité onde-corpuscule	der Welle-Teilchen-Dualismus	wave–particle duality	Fait qu'un même objet quantique manifeste selon l'expérience des propriétés d'onde ou de particule.
relation de de Broglie	die De-Broglie-Beziehung	de Broglie relation	$λ = h / p$ : toute particule de quantité de mouvement $p$ a une longueur d'onde associée.
principe d'indétermination	die Unschärferelation, die Unbestimmtheitsrelation	uncertainty principle	$Δ x Δ p \geq ℏ/2$ : position et quantité de mouvement ne peuvent être connues simultanément avec une précision arbitraire.
fonction d'onde	die Wellenfunktion	wave function	Fonction $ψ$ décrivant l'état d'un système; $∣ ψ ∣^{2}$ est une densité de probabilité de présence.
équation de Schrödinger	die Schrödinger-Gleichung	Schrödinger equation	Équation aux valeurs propres $\hat{H} ψ = E ψ$ dont les solutions donnent les orbitales et leurs énergies.
orbitale atomique	das Atomorbital	atomic orbital	Fonction d'onde monoélectronique $ψ_{n, ℓ, m_{ℓ}}$ ; par extension, la région où la présence de l'électron est probable.
nombre quantique principal	die Hauptquantenzahl	principal quantum number	Entier $n \geq 1$ fixant la couche et, pour un hydrogénoïde, l'énergie $E_{n} = - E_{R} Z^{2} / n^{2}$ .
nombre quantique secondaire	die Nebenquantenzahl	azimuthal (angular momentum) quantum number	Entier $ℓ$ de 0 à $n - 1$ fixant la forme de l'orbitale: $s$ , $p$ , $d$ , $f$ .
nombre quantique magnétique	die magnetische Quantenzahl	magnetic quantum number	Entier $m_{ℓ}$ de $- ℓ$ à $+ ℓ$ fixant l'orientation de l'orbitale.
nombre quantique de spin	die Spinquantenzahl	spin quantum number	$m_{s} = \pm 1/2$ , moment cinétique intrinsèque de l'électron.
couche	die Schale	shell	Ensemble des orbitales de même $n$ .
sous-couche	die Unterschale	subshell	Ensemble des orbitales de même $n$ et même $ℓ$ .
surface nodale	die Knotenfläche	nodal surface, node	Surface où la fonction d'onde s'annule; une orbitale $n ℓ$ en possède $n - 1$ au total.
principe d'exclusion de Pauli	das Pauli-Prinzip, das Pauli-Verbot	Pauli exclusion principle	Deux électrons d'un même atome ne peuvent avoir les quatre nombres quantiques identiques; d'où deux électrons au plus par orbitale.
règle de Hund	die Hund'sche Regel	Hund's rule	Dans des orbitales dégénérées, les électrons occupent d'abord des orbitales différentes avec des spins parallèles.
principe de construction	das Aufbauprinzip	aufbau principle	Remplissage des sous-couches par énergie croissante; l'ordre pratique est donné par la règle de Klechkowski.
règle de Klechkowski	die Madelung-Regel	Madelung rule, $(n + ℓ)$ rule	On remplit par $n + ℓ$ croissant, puis par $n$ croissant à $n + ℓ$ égal.
configuration électronique	die Elektronenkonfiguration	electron configuration	Répartition des électrons dans les sous-couches; la somme des exposants doit égaler le nombre d'électrons.
électron célibataire	das ungepaarte Elektron	unpaired electron	Électron seul dans son orbitale; il rend l'espèce paramagnétique.
paramagnétisme, diamagnétisme	der Paramagnetismus, der Diamagnetismus	paramagnetism, diamagnetism	Attraction par un champ magnétique en présence d'électrons célibataires; faible répulsion quand tous sont appariés.
électrons de valence	die Valenzelektronen	valence electrons	Électrons de la couche externe, plus les $d$ en cours de remplissage; seuls responsables des liaisons.
électrons de cœur	die Rumpfelektronen	core electrons	Électrons internes, chimiquement inertes, qui écrantent la charge du noyau.
charge nucléaire effective	die effektive Kernladung	effective nuclear charge	$Z_{eff} = Z - S$ , charge réellement ressentie par un électron une fois retranché l'écrantage.
effet d'écran	die Abschirmung	shielding, screening	Diminution de la charge nucléaire ressentie par un électron du fait de la répulsion des autres électrons.
énergie d'ionisation	die Ionisierungsenergie	ionisation energy	Énergie minimale pour arracher un électron à un atome gazeux dans son état fondamental; toujours positive.

4. Tableau périodique et périodicité

Français	Deutsch	English	Définition
tableau périodique	das Periodensystem der Elemente	periodic table	Classement des éléments par $Z$ croissant, disposé pour que les configurations de valence analogues tombent dans la même colonne.
période	die Periode	period	Ligne du tableau; son numéro est le nombre quantique principal $n$ de la couche de valence.
groupe	die Gruppe	group	Colonne du tableau; ses éléments ont la même configuration de valence et des propriétés analogues.
bloc	der Block	block	Ensemble des éléments dont le dernier électron entre dans le même type de sous-couche: blocs $s$ , $p$ , $d$ , $f$ .
métal	das Metall	metal	Élément bon conducteur, à faible énergie d'ionisation, qui forme des cations et des oxydes basiques.
non-métal	das Nichtmetall	nonmetal	Élément à forte électronégativité qui forme des anions ou des liaisons covalentes et des oxydes acides.
semi-métal	das Halbmetall	metalloid, semimetal	Élément aux propriétés intermédiaires, le long de la diagonale $B$ – $Si$ – $As$ – $Te$ .
métal alcalin	das Alkalimetall	alkali metal	Élément du groupe 1, configuration $n s^{1}$ , très réducteur, formant des ions $M^{+}$ .
métal alcalino-terreux	das Erdalkalimetall	alkaline earth metal	Élément du groupe 2, configuration $n s^{2}$ , formant des ions $M^{2 +}$ .
halogène	das Halogen	halogen	Élément du groupe 17, configuration $n s^{2} n p^{5}$ , très oxydant, formant des ions $X^{-}$ .
gaz noble	das Edelgas	noble gas	Élément du groupe 18, à couche de valence saturée, chimiquement très peu réactif.
métal de transition	das Übergangsmetall	transition metal	Élément du bloc $d$ ; plusieurs degrés d'oxydation, complexes colorés, propriétés catalytiques.
lanthanides, actinides	die Lanthanoide, die Actinoide	lanthanoids, actinoids	Éléments du bloc $f$ des périodes 6 et 7, placés sous le tableau.
rayon atomique	der Atomradius	atomic radius	Grandeur opérationnelle déduite de distances internucléaires; il diminue le long d'une période et augmente dans un groupe.
rayon covalent	der Kovalenzradius	covalent radius	Moitié de la distance internucléaire dans une molécule homonucléaire liée par une liaison simple.
rayon ionique	der Ionenradius	ionic radius	Rayon attribué à un ion dans un cristal; un cation est plus petit, un anion plus grand que l'atome neutre.
série isoélectronique	die isoelektronische Reihe	isoelectronic series	Espèces de même nombre d'électrons ne différant que par la charge nucléaire, comme $N^{3 -}$ , $O^{2 -}$ , $F^{-}$ , $Ne$ , $N a^{+}$ .
affinité électronique	die Elektronenaffinität	electron affinity	Énergie mise en jeu quand un atome gazeux capte un électron; grande pour les halogènes.
électronégativité	die Elektronegativität	electronegativity	Tendance $χ$ d'un atome à attirer vers lui le doublet d'une liaison qu'il partage; échelle de Pauling.
loi périodique	das Periodengesetz	periodic law	Les propriétés des éléments sont des fonctions périodiques du numéro atomique.
oxyde acide, oxyde basique	das saure Oxid, das basische Oxid	acidic oxide, basic oxide	Oxyde de non-métal donnant un acide avec l'eau; oxyde de métal donnant une base.
amphotère	amphoter	amphoteric	Se dit d'une espèce qui réagit à la fois avec les acides et avec les bases, comme $Al (OH)_{3}$ .

5. La liaison chimique

Français	Deutsch	English	Définition
liaison chimique	die chemische Bindung	chemical bond	Situation où l'ensemble lié a une énergie plus basse que les atomes séparés, par équilibre d'attractions et de répulsions électrostatiques.
liaison ionique	die Ionenbindung	ionic bond	Attraction coulombienne entre ions de signes opposés formés par transfert d'électrons; elle n'est pas dirigée.
liaison covalente	die Atombindung, die Elektronenpaarbindung	covalent bond	Mise en commun d'un ou plusieurs doublets d'électrons entre deux atomes; elle est dirigée dans l'espace.
liaison métallique	die Metallbindung	metallic bond	Cations immergés dans un gaz d'électrons délocalisés, d'où conduction, éclat et ductilité.
doublet liant	das bindende Elektronenpaar	bonding pair	Paire d'électrons partagée entre deux atomes, représentée par un trait.
doublet libre	das freie Elektronenpaar, das nichtbindende Elektronenpaar	lone pair, non-bonding pair	Paire d'électrons localisée sur un seul atome; elle occupe plus de place que la précédente et modifie les angles.
structure de Lewis	die Lewis-Formel, die Valenzstrichformel	Lewis structure	Représentation plane des électrons de valence en traits et en points, respectant si possible la règle de l'octet.
règle de l'octet	die Oktettregel	octet rule	Tendance des atomes des périodes 2 à s'entourer de huit électrons de valence; violée par $B F_{3}$ , $NO$ , $S F_{6}$ .
charge formelle	die Formalladung	formal charge	$q_{f} = V - L - B /2$ ; la structure la plus plausible minimise les charges formelles et place la négative sur l'atome le plus électronégatif.
résonance, mésomérie	die Mesomerie, die Resonanz	resonance	Description d'une espèce par plusieurs structures de Lewis dont la molécule réelle est un intermédiaire pondéré.
forme mésomère	die mesomere Grenzstruktur	resonance structure, contributing structure	Une des structures limites; aucune n'existe séparément, la molécule ne bascule pas de l'une à l'autre.
délocalisation	die Delokalisierung	delocalisation	Étalement d'électrons sur plusieurs atomes, qui abaisse l'énergie et égalise les longueurs de liaison.
ordre de liaison	die Bindungsordnung	bond order	Nombre de doublets partagés entre deux atomes; il peut être fractionnaire en cas de résonance.
longueur de liaison	die Bindungslänge	bond length	Distance internucléaire au minimum de la courbe d'énergie potentielle; elle diminue quand l'ordre augmente.
énergie de liaison	die Bindungsenergie, die Bindungsenthalpie	bond energy, bond enthalpy	Énergie nécessaire pour rompre une mole de liaisons en phase gazeuse; toujours positive.
énergie de dissociation	die Dissoziationsenergie	dissociation energy	Profondeur du puits de potentiel, mesurée du fond du puits au plateau des atomes séparés.
énergie réticulaire	die Gitterenergie	lattice energy	Énergie associée à la formation d'une mole de solide ionique à partir de ses ions gazeux infiniment éloignés.
cycle de Born-Haber	der Born-Haber-Kreisprozess	Born–Haber cycle	Cycle thermochimique fermé qui donne l'énergie réticulaire par différence, puisque l'enthalpie est une fonction d'état.
réseau cristallin	das Kristallgitter	crystal lattice	Arrangement périodique tridimensionnel des ions ou des atomes d'un solide cristallin.
maille élémentaire	die Elementarzelle	unit cell	Plus petit motif dont la répétition par translation engendre tout le cristal.
charge partielle	die Partialladung, die Teilladung	partial charge	Excès de charge $δ^{+}$ ou $δ^{-}$ porté par un atome d'une liaison polaire; fraction de la charge élémentaire.
moment dipolaire	das Dipolmoment	dipole moment	Vecteur $μ = q d$ ; en chimie il pointe du pôle positif vers le pôle négatif et s'exprime en debyes.
liaison covalente polaire	die polare Atombindung	polar covalent bond	Liaison dont le doublet est davantage attiré par l'atome le plus électronégatif.

6. Géométrie moléculaire et orbitales

Français	Deutsch	English	Définition
géométrie moléculaire	die Molekülgeometrie, der räumliche Bau	molecular geometry, molecular shape	Arrangement des noyaux dans l'espace, décrit par les longueurs et les angles de liaison.
modèle VSEPR	das VSEPR-Modell, das Elektronenpaar-Abstossungsmodell	VSEPR model	Les doublets de la couche de valence de l'atome central se placent aussi loin que possible les uns des autres.
doublet de la couche de valence	das Elektronenpaar der Valenzschale	electron domain, electron group	Région de densité électronique de l'atome central; une liaison multiple compte pour une seule.
angle de liaison	der Bindungswinkel	bond angle	Angle entre deux liaisons issues du même atome; les doublets libres le referment.
linéaire	linear	linear	Géométrie à deux doublets, angle de 180 degrés: $C O_{2}$ , $BeC l_{2}$ .
trigonal plan	trigonal-planar	trigonal planar	Trois doublets à 120 degrés dans un plan: $B F_{3}$ .
tétraédrique	tetraedrisch	tetrahedral	Quatre doublets à 109,5 degrés: $C H_{4}$ .
pyramidal à base triangulaire	trigonal-pyramidal	trigonal pyramidal	Quatre doublets dont un libre, angle réduit à environ 107 degrés: $N H_{3}$ .
coudé	gewinkelt	bent, angular	Géométrie de $H_{2} O$ (environ 104,5 degrés) et de $S O_{2}$ .
bipyramidal à base triangulaire	trigonal-bipyramidal	trigonal bipyramidal	Cinq doublets, positions axiales et équatoriales inéquivalentes: $PC l_{5}$ .
octaédrique	oktaedrisch	octahedral	Six doublets à 90 degrés: $S F_{6}$ .
hybridation	die Hybridisierung	hybridisation	Construction d'orbitales équivalentes dirigées vers les liaisons par combinaison d'orbitales d'un même atome.
orbitale hybride	das Hybridorbital	hybrid orbital	Combinaison de type $s p$ , $s p^{2}$ , $s p^{3}$ ; leur nombre égale celui des orbitales atomiques combinées.
liaison sigma	die Sigma-Bindung	sigma bond	Liaison par recouvrement axial, de symétrie de révolution autour de l'axe internucléaire; elle autorise la rotation.
liaison pi	die Pi-Bindung	pi bond	Liaison par recouvrement latéral, avec un plan nodal contenant les noyaux; elle bloque la rotation.
recouvrement	die Überlappung	overlap	Superposition de deux orbitales atomiques; son importance conditionne la force de la liaison.
orbitale moléculaire	das Molekülorbital	molecular orbital	Orbitale étendue à toute la molécule, construite comme combinaison linéaire d'orbitales atomiques.
combinaison linéaire d'orbitales atomiques	die LCAO-Näherung	linear combination of atomic orbitals (LCAO)	Approximation $ψ = \sum_{i} c_{i} ϕ_{i}$ ; $N$ orbitales atomiques engendrent $N$ orbitales moléculaires.
orbitale liante	das bindende Molekülorbital	bonding molecular orbital	Orbitale d'énergie inférieure à celle des orbitales atomiques de départ, à densité renforcée entre les noyaux.
orbitale antiliante	das antibindende Molekülorbital	antibonding molecular orbital	Orbitale d'énergie supérieure, avec un plan nodal entre les noyaux; sa population affaiblit la liaison.
orbitales frontières	die Grenzorbitale	frontier orbitals (HOMO, LUMO)	Orbitale occupée la plus haute et orbitale vacante la plus basse; leur écart gouverne la réactivité et la couleur.
isomérie cis-trans	die cis-trans-Isomerie	cis–trans isomerism	Deux dispositions non interconvertibles des substituants de part et d'autre d'une double liaison ou d'un cycle.

7. Gaz, liquides et forces intermoléculaires

Français	Deutsch	English	Définition
gaz parfait	das ideale Gas	ideal gas	Gaz dont les molécules sont ponctuelles et sans interaction; il obéit à $p V = n R T$ à toute pression.
gaz réel	das reale Gas	real gas	Gaz dont le volume propre et les attractions font dévier de la loi des gaz parfaits, surtout à haute pression et basse température.
pression	der Druck	pressure	$p = F / A$ , en pascals; $1 bar = 1 0^{5} Pa$ et $1 atm = 101325 Pa$ .
pression partielle	der Partialdruck	partial pressure	Pression $p_{i} = x_{i} p$ qu'exercerait un constituant s'il occupait seul le volume à la même température.
loi de Dalton	das Dalton'sche Gesetz	Dalton's law	La pression totale d'un mélange de gaz parfaits est la somme des pressions partielles.
volume molaire	das molare Volumen, das Molvolumen	molar volume	$V_{m} = V / n = R T / p$ ; $22, 41 L mo l^{- 1}$ à 0 °C sous 1 atm, $22, 71$ sous 1 bar.
constante des gaz parfaits	die universelle Gaskonstante	gas constant	$R = 8, 314 J mo l^{- 1} K^{- 1} = 0, 08206 L atm mo l^{- 1} K^{- 1}$ ; choisir la valeur selon les unités de $p$ et $V$ .
théorie cinétique des gaz	die kinetische Gastheorie	kinetic theory of gases	Modèle reliant la pression aux chocs des molécules et la température à leur énergie cinétique moyenne.
vitesse quadratique moyenne	die mittlere quadratische Geschwindigkeit	root-mean-square speed	$v_{qm} = 3 R T / M$ ; à la même température, les molécules légères vont plus vite.
distribution de Maxwell-Boltzmann	die Maxwell-Boltzmann-Verteilung	Maxwell–Boltzmann distribution	Distribution des vitesses moléculaires; elle s'élargit et se déplace vers la droite quand $T$ augmente.
libre parcours moyen	die mittlere freie Weglänge	mean free path	Distance moyenne parcourue par une molécule entre deux chocs.
effusion, diffusion	die Effusion, die Diffusion	effusion, diffusion	Passage d'un gaz par un orifice très petit; mélange progressif de deux gaz. Les vitesses varient en $1/ M$ (loi de Graham).
facteur de compressibilité	der Realgasfaktor, der Kompressibilitätsfaktor	compressibility factor	$Z = p V_{m} / R T$ ; $Z < 1$ signale la domination des attractions, $Z > 1$ celle du volume propre.
équation de van der Waals	die Van-der-Waals-Gleichung	van der Waals equation	$(p + a n^{2} / V^{2}) (V - nb) = n R T$ ; $a$ corrige les attractions, $b$ le volume propre.
forces de van der Waals	die Van-der-Waals-Kräfte	van der Waals forces	Ensemble des interactions intermoléculaires faibles: dispersion, dipôle-dipôle, dipôle-dipôle induit.
forces de dispersion de London	die Londonschen Dispersionskräfte	London dispersion forces	Attraction entre dipôles instantanés; elle croît avec la polarisabilité, donc avec le nombre d'électrons.
interaction dipôle-dipôle	die Dipol-Dipol-Wechselwirkung	dipole–dipole interaction	Attraction entre molécules polaires orientées; elle élève le point d'ébullition.
liaison hydrogène	die Wasserstoffbrückenbindung, die Wasserstoffbrücke	hydrogen bond	Interaction $X - H \dots Y$ avec $X$ et $Y$ égaux à $N$ , $O$ ou $F$ ; elle explique les anomalies de l'eau.
polarisabilité	die Polarisierbarkeit	polarisability	Aptitude du nuage électronique à se déformer sous un champ; grande pour les gros atomes mous.
tension superficielle	die Oberflächenspannung	surface tension	Énergie à fournir pour augmenter d'une unité l'aire de la surface d'un liquide.
viscosité	die Viskosität	viscosity	Résistance d'un fluide à l'écoulement; elle décroît quand la température augmente.
pression de vapeur saturante	der Sättigungsdampfdruck, der Dampfdruck	saturation vapour pressure	Pression de la vapeur en équilibre avec son liquide; elle ne dépend que de la substance et de $T$ .
évaporation, vaporisation	die Verdunstung, das Verdampfen	evaporation, vaporisation	Passage à l'état gazeux depuis la surface en dessous du point d'ébullition; vaporisation dans toute la masse à l'ébullition.
enthalpie de vaporisation	die Verdampfungsenthalpie	enthalpy of vaporisation	Chaleur à fournir à pression constante pour vaporiser une mole de liquide.
équation de Clausius-Clapeyron	die Clausius-Clapeyron-Gleichung	Clausius–Clapeyron equation	$ln (p_{2} / p_{1}) = - (Δ_{v a p} H / R) (1/ T_{2} - 1/ T_{1})$ , liant pression de vapeur et température.
diagramme de phases	das Phasendiagramm	phase diagram	Carte dans le plan $(T, p)$ des domaines de stabilité des phases d'un corps pur.
point triple, point critique	der Tripelpunkt, der kritische Punkt	triple point, critical point	Coexistence des trois phases; extrémité de la courbe de vaporisation au-delà de laquelle liquide et gaz ne se distinguent plus.
propriété colligative	die kolligative Eigenschaft	colligative property	Propriété d'une solution qui ne dépend que du nombre de particules de soluté, non de leur nature.
abaissement cryoscopique	die Gefrierpunktserniedrigung	freezing-point depression	Baisse de la température de fusion du solvant, $Δ T_{f} = i K_{f} b$ ; principe du salage des routes.
élévation ébullioscopique	die Siedepunktserhöhung	boiling-point elevation	Hausse de la température d'ébullition du solvant, $Δ T_{e} = i K_{e} b$ .
osmose	die Osmose	osmosis	Passage du solvant à travers une membrane semi-perméable vers la solution la plus concentrée.
pression osmotique	der osmotische Druck	osmotic pressure	Pression à appliquer pour arrêter l'osmose, $Π = i c R T$ pour une solution diluée.
loi de Henry	das Henry'sche Gesetz	Henry's law	La solubilité d'un gaz est proportionnelle à sa pression partielle au-dessus du liquide.
loi de Raoult	das Raoult'sche Gesetz	Raoult's law	La pression de vapeur du solvant est $p = x_{solvant} p^{*}$ dans une solution idéale.
facteur de van 't Hoff	der Van-'t-Hoff-Faktor	van 't Hoff factor	Nombre $i$ de particules libérées par unité formulaire: 1 pour le glucose, 2 pour $NaCl$ , 3 pour $CaC l_{2}$ .

8. Thermochimie

Français	Deutsch	English	Définition
système	das System	system	Portion d'univers que l'on choisit d'étudier, délimitée par une frontière réelle ou fictive.
milieu extérieur	die Umgebung	surroundings	Tout ce qui n'est pas le système et avec quoi il peut échanger énergie et matière.
système fermé	das geschlossene System	closed system	Système échangeant de l'énergie mais pas de matière avec le milieu extérieur.
système isolé	das abgeschlossene System	isolated system	Système n'échangeant ni énergie ni matière. Attention: l'allemand ne dit pas isoliertes System.
système ouvert	das offene System	open system	Système échangeant à la fois énergie et matière.
fonction d'état	die Zustandsfunktion	state function	Grandeur dont la valeur ne dépend que de l'état du système, pas du chemin suivi: $U$ , $H$ , $S$ , $G$ .
variable d'état	die Zustandsgrösse	state variable	Grandeur caractérisant l'état: $p$ , $V$ , $T$ , $n$ .
chaleur	die Wärme	heat	Énergie échangée du fait d'une différence de température; comptée positive quand le système la reçoit.
travail	die Arbeit	work	Énergie échangée par un mode ordonné; en chimie surtout le travail de volume $w = - p_{ext} Δ V$ .
énergie interne	die innere Energie	internal energy	Somme des énergies cinétiques et potentielles microscopiques du système; fonction d'état notée $U$ .
premier principe	der erste Hauptsatz der Thermodynamik	first law of thermodynamics	$Δ U = q + w$ : l'énergie d'un système isolé se conserve.
enthalpie	die Enthalpie	enthalpy	Fonction d'état $H = U + p V$ ; à pression constante, $Δ H = q_{p}$ .
exothermique, endothermique	exotherm, endotherm	exothermic, endothermic	Réaction qui cède de la chaleur ( $Δ_{r} H < 0$ ) ou qui en absorbe ( $Δ_{r} H > 0$ ).
capacité thermique	die Wärmekapazität	heat capacity	Chaleur à fournir pour élever la température d'un kelvin, $q = C Δ T$ ; grandeur extensive.
capacité thermique massique	die spezifische Wärmekapazität	specific heat capacity	Capacité thermique par kilogramme, en $J k g^{- 1} K^{- 1}$ ; $4180$ pour l'eau liquide.
capacité thermique molaire	die molare Wärmekapazität	molar heat capacity	Capacité thermique par mole, en $J mo l^{- 1} K^{- 1}$ ; on distingue $C_{p, m}$ et $C_{V, m}$ .
calorimètre	das Kalorimeter	calorimeter	Récipient thermiquement isolé où l'on mesure une chaleur de réaction par la variation de température.
bombe calorimétrique	das Bombenkalorimeter	bomb calorimeter	Calorimètre à volume constant, qui mesure donc $Δ U$ et non $Δ H$ .
loi de Hess	der Satz von Hess	Hess's law	L'enthalpie d'une réaction est la somme des enthalpies de toute suite d'étapes menant des mêmes réactifs aux mêmes produits.
enthalpie standard de formation	die Standardbildungsenthalpie	standard enthalpy of formation	Enthalpie de formation d'une mole d'un composé à partir des corps simples dans leur état de référence; nulle pour ceux-ci.
enthalpie de réaction	die Reaktionsenthalpie	enthalpy of reaction	$Δ_{r} H^{\circ} = \sum ν_{i} Δ_{f} H_{i}^{\circ}$ , comptée par mole d'avancement de l'équation écrite.
enthalpie de combustion	die Verbrennungsenthalpie	enthalpy of combustion	Enthalpie de la combustion complète d'une mole de substance dans le dioxygène; toujours négative.
état standard	der Standardzustand	standard state	État de référence conventionnel: corps pur sous $p^{\circ} = 1 bar$ , soluté à $c^{\circ} = 1 mol L^{- 1}$ ; la température n'est pas fixée.
pouvoir calorifique	der Heizwert, der Brennwert	net calorific value, gross calorific value	Chaleur dégagée par unité de masse de combustible, l'eau restant vapeur (Heizwert) ou étant condensée (Brennwert).

9. Entropie et enthalpie libre

Français	Deutsch	English	Définition
entropie	die Entropie	entropy	Fonction d'état telle que $d S = δ q_{r e v} / T$ ; mesure du nombre de microétats compatibles avec l'état macroscopique.
deuxième principe	der zweite Hauptsatz	second law of thermodynamics	L'entropie de l'univers augmente au cours de toute transformation spontanée.
troisième principe	der dritte Hauptsatz	third law of thermodynamics	L'entropie d'un cristal parfait est nulle à $0 K$ , ce qui donne des entropies absolues et non de simples variations.
processus spontané	freiwillig ablaufender Vorgang, spontaner Vorgang	spontaneous process	Transformation qui se produit d'elle-même une fois amorcée; cela ne dit rien de sa vitesse.
réversible, irréversible	reversibel, irreversibel	reversible, irreversible	Conduite par une succession d'états d'équilibre, donc inversable par une variation infinitésimale; sinon irréversible.
microétat	der Mikrozustand	microstate	Configuration microscopique particulière compatible avec l'état macroscopique observé.
relation de Boltzmann	die Boltzmann-Gleichung	Boltzmann equation	$S = k_{B} ln W$ , où $W$ est le nombre de microétats; elle relie l'entropie au dénombrement.
entropie molaire standard	die molare Standardentropie	standard molar entropy	$S_{m}^{\circ}$ d'une mole dans son état standard, en $J mo l^{- 1} K^{- 1}$ ; positive pour tout corps au-dessus de $0 K$ .
enthalpie libre	die freie Enthalpie, die Gibbs-Energie	Gibbs energy, Gibbs free energy	$G = H - T S$ ; à $T$ et $p$ constantes, une transformation est spontanée si $Δ G < 0$ .
énergie libre	die freie Energie, die Helmholtz-Energie	Helmholtz energy, Helmholtz free energy	$F = U - T S$ ; critère de spontanéité à $T$ et $V$ constants. Ce n'est pas l'enthalpie libre.
enthalpie libre standard de réaction	die freie Standardreaktionsenthalpie	standard Gibbs energy of reaction	$Δ_{r} G^{\circ} = Δ_{r} H^{\circ} - T Δ_{r} S^{\circ} = - R T ln K$ ; elle ne donne pas à elle seule le sens d'évolution.
travail utile maximal	die maximale Nutzarbeit, die Nichtvolumenarbeit	maximum non-expansion work	Travail autre que celui des forces de pression qu'une transformation peut fournir, égal à $Δ G$ dans le cas réversible.
couplage de réactions	die Reaktionskopplung, die energetische Kopplung	reaction coupling	Association d'une réaction à $Δ G > 0$ avec une réaction très exergonique pour rendre l'ensemble spontané.

10. Cinétique chimique

Français	Deutsch	English	Définition
cinétique chimique	die Reaktionskinetik	chemical kinetics	Étude des vitesses de réaction et des mécanismes qui les expliquent.
vitesse de réaction	die Reaktionsgeschwindigkeit	reaction rate	$v = (1/ ν_{i}) d [X_{i}] / d t$ , en $mol L^{- 1} s^{- 1}$ ; elle est la même quelle que soit l'espèce suivie.
loi de vitesse	das Geschwindigkeitsgesetz, das Zeitgesetz	rate law	Relation $v = k [A]^{a} [B]^{b}$ établie expérimentalement, non déduite de l'équation bilan.
constante de vitesse	die Geschwindigkeitskonstante	rate constant	Coefficient $k$ de la loi de vitesse; il dépend de $T$ mais pas des concentrations, et son unité dépend de l'ordre global.
ordre de réaction	die Reaktionsordnung	reaction order	Exposant d'une concentration dans la loi de vitesse; il peut être nul, fractionnaire ou négatif.
molécularité	die Molekularität	molecularity	Nombre d'entités engagées dans un acte élémentaire; toujours un petit entier, et définie pour ce seul cas.
acte élémentaire	der Elementarschritt, die Elementarreaktion	elementary step	Événement moléculaire unique passant par un seul état de transition, sans intermédiaire.
mécanisme réactionnel	der Reaktionsmechanismus	reaction mechanism	Suite d'actes élémentaires dont la somme redonne l'équation bilan et dont on tire la loi de vitesse.
intermédiaire réactionnel	das Zwischenprodukt, die Zwischenstufe	reaction intermediate	Espèce produite puis consommée par le mécanisme; elle correspond à un minimum local du profil d'énergie.
étape cinétiquement déterminante	der geschwindigkeitsbestimmende Schritt	rate-determining step	Étape nettement plus lente que les autres, qui impose sa vitesse à l'ensemble.
temps de demi-vie	die Halbwertszeit	half-life	Durée au bout de laquelle la concentration d'un réactif tombe de moitié; constante et égale à $ln 2/ k$ pour l'ordre 1.
énergie d'activation	die Aktivierungsenergie	activation energy	Barrière $E_{a}$ à franchir pour passer des réactifs aux produits; elle ne dépend pas du signe de $Δ_{r} H$ .
état de transition	der Übergangszustand	transition state	Configuration de plus haute énergie le long du chemin réactionnel de moindre énergie.
complexe activé	der aktivierte Komplex	activated complex	Assemblage d'atomes à l'état de transition; il n'est pas isolable, contrairement à un intermédiaire.
loi d'Arrhenius	die Arrhenius-Gleichung	Arrhenius equation	$k = A e^{- E_{a} / R T}$ ; la droite $ln k$ contre $1/ T$ a pour pente $- E_{a} / R$ .
facteur préexponentiel	der präexponentielle Faktor, der Frequenzfaktor, der Stossfaktor	pre-exponential factor, frequency factor	Facteur $A$ rassemblant la fréquence des chocs et leur orientation; il a l'unité de $k$ .
théorie des collisions	die Stosstheorie	collision theory	Modèle selon lequel une réaction exige un choc assez énergétique et correctement orienté.
facteur stérique	der sterische Faktor	steric factor	Fraction des chocs assez énergétiques dont l'orientation permet effectivement la réaction.
catalyseur	der Katalysator	catalyst	Espèce qui ouvre un chemin d'énergie d'activation plus basse et se retrouve inchangée; elle ne déplace pas l'équilibre.
catalyse homogène, hétérogène	homogene Katalyse, heterogene Katalyse	homogeneous catalysis, heterogeneous catalysis	Catalyseur dans la même phase que les réactifs, ou dans une phase différente, typiquement un solide.
enzyme	das Enzym	enzyme	Catalyseur biologique, protéine le plus souvent, d'une sélectivité et d'une efficacité très élevées.
coordonnée de réaction	die Reaktionskoordinate	reaction coordinate	Paramètre décrivant l'avancement le long du chemin réactionnel; abscisse du profil d'énergie.
approximation de l'état quasi stationnaire	das Bodenstein'sche Quasistationaritätsprinzip	steady-state approximation	On pose la concentration d'un intermédiaire très réactif comme quasi constante pour simplifier le mécanisme.

11. L'équilibre chimique

Français	Deutsch	English	Définition
équilibre chimique	das chemische Gleichgewicht	chemical equilibrium	État d'un système fermé où les concentrations cessent d'évoluer, les deux réactions opposées se poursuivant à vitesses égales.
équilibre dynamique	das dynamische Gleichgewicht	dynamic equilibrium	Équilibre où l'immobilité macroscopique recouvre une activité microscopique permanente.
constante d'équilibre	die Gleichgewichtskonstante	equilibrium constant	$K$ , combinaison des activités à l'équilibre; sans dimension et fonction de la seule température.
loi d'action des masses	das Massenwirkungsgesetz	law of mass action	Résultat de Guldberg et Waage: à l'équilibre, le rapport des activités élevées aux coefficients stœchiométriques est constant.
quotient réactionnel	der Reaktionsquotient	reaction quotient	Même expression que $K$ , mais calculée dans l'état où le système se trouve; c'est la comparaison $Q$ contre $K$ qui donne le sens d'évolution.
activité	die Aktivität	activity	Concentration ou pression rapportée à l'état standard, corrigée des écarts à l'idéalité; sans dimension.
équilibre hétérogène	das heterogene Gleichgewicht	heterogeneous equilibrium	Équilibre engageant plusieurs phases; les solides et liquides purs ont une activité égale à 1 et n'apparaissent pas dans $K$ .
déplacement d'équilibre	die Gleichgewichtsverschiebung	shift in equilibrium	Évolution vers un nouvel état d'équilibre après modification d'une contrainte.
principe de Le Chatelier	das Prinzip von Le Chatelier, das Prinzip des kleinsten Zwanges	Le Chatelier's principle	Un système perturbé évolue dans le sens qui atténue la perturbation; heuristique utile mais prise en défaut dans certains cas.
taux de conversion	der Umsatz, der Umsatzgrad	conversion, fractional conversion	Fraction d'un réactif effectivement transformée à un instant donné ou à l'équilibre.
relation de van 't Hoff	die Van-'t-Hoff-Gleichung	van 't Hoff equation	$d ln K / d T = Δ_{r} H^{\circ} / (R T^{2})$ : $K$ croît avec $T$ pour une réaction endothermique.
procédé Haber-Bosch	das Haber-Bosch-Verfahren	Haber–Bosch process	Synthèse industrielle de $N H_{3}$ sous haute pression et catalyse au fer: un compromis entre équilibre et cinétique.

12. Acides, bases et électrochimie

Français	Deutsch	English	Définition
acide	die Säure	acid	Donneur de proton au sens de Brønsted-Lowry; accepteur de doublet au sens de Lewis.
base	die Base	base	Accepteur de proton au sens de Brønsted-Lowry; donneur de doublet au sens de Lewis.
acide fort, acide faible	die starke Säure, die schwache Säure	strong acid, weak acid	Totalement dissocié dans l'eau, ou partiellement, avec une constante d'acidité mesurable.
pH	der pH-Wert	pH	$pH = - lo g_{10} a (H_{3} O^{+})$ ; neutralité à 7,00 seulement à 25 °C.
autoprotolyse de l'eau	die Autoprotolyse des Wassers	autoprotolysis, self-ionisation of water	$2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + O H^{-}$ , de constante $K_{e} = 1, 0 \times 1 0^{- 14}$ à 25 °C.
produit ionique de l'eau	das Ionenprodukt des Wassers	ionic product of water	$K_{e} = [H_{3} O^{+}] [O H^{-}] / (c^{\circ})^{2}$ ; il augmente avec la température.
constante d'acidité	die Säurekonstante	acid dissociation constant	Constante $K_{a}$ du couple $HA / A^{-}$ dans l'eau; l'allemand la note $K_{S}$ et l'usage écrit $p K_{S}$ .
constante de basicité	die Basenkonstante	base dissociation constant	Constante $K_{b}$ , notée $K_{B}$ en allemand, avec $K_{a} K_{b} = K_{e}$ pour un couple conjugué.
couple acide-base conjugué	das korrespondierende Säure-Base-Paar	conjugate acid–base pair	Couple $HA / A^{-}$ dont les membres diffèrent d'un proton.
ampholyte	der Ampholyt	ampholyte, amphiprotic species	Espèce capable de céder et de capter un proton, comme $H_{2} O$ ou $HC O_{3}^{-}$ .
acide de Lewis	die Lewis-Säure	Lewis acid	Accepteur de doublet non liant, comme $B F_{3}$ ou $A l^{3 +}$ ; la liaison formée est une liaison de coordination.
neutralisation	die Neutralisation	neutralisation	Réaction d'un acide avec une base; elle ne conduit à $pH = 7$ que si acide et base sont tous deux forts.
solution tampon	die Pufferlösung, der Puffer	buffer solution	Mélange d'un couple conjugué en quantités comparables, dont le pH varie peu par ajout modéré d'acide ou de base.
capacité tampon	die Pufferkapazität	buffer capacity	Quantité de base forte par litre nécessaire pour élever le pH d'une unité; maximale quand $pH = p K_{a}$ .
équation de Henderson-Hasselbalch	die Henderson-Hasselbalch-Gleichung	Henderson–Hasselbalch equation	$pH = p K_{a} + lo g ([A^{-}] / [HA])$ , valable tant que les approximations sur les concentrations tiennent.
indicateur coloré	der Indikator, der Säure-Base-Indikator	acid–base indicator	Couple acide-base faible dont les deux formes diffèrent par la couleur; il vire sur environ deux unités de pH.
virage	der Farbumschlag	colour change, end point	Changement de couleur marquant la fin du titrage; il doit tomber dans le saut de pH autour de l'équivalence.
point d'équivalence, demi-équivalence	der Äquivalenzpunkt, der Halbäquivalenzpunkt	equivalence point, half-equivalence point	Proportions stœchiométriques atteintes; à la demi-équivalence d'un acide faible, $pH = p K_{a}$ .
courbe de titrage	die Titrationskurve	titration curve	Tracé du pH contre le volume de titrant ajouté; sa forme révèle la force de l'acide et le nombre d'acidités.
produit de solubilité	das Löslichkeitsprodukt	solubility product	$K_{s} = [M^{y +}]^{x} [X^{x -}]^{y}$ pour une solution saturée; il fixe la solubilité et l'apparition d'un précipité.
effet d'ion commun	der Effekt des gleichnamigen Ions, der gleichionige Zusatz	common-ion effect	Déplacement d'un équilibre ionique par ajout d'un ion qui y participe déjà; il diminue solubilité et dissociation.
pile galvanique	die galvanische Zelle, das galvanische Element	galvanic cell, voltaic cell	Dispositif convertissant l'énergie d'une réaction redox spontanée en énergie électrique.
électrode	die Elektrode	electrode	Conducteur par lequel le courant entre dans l'électrolyte ou en sort.
anode, cathode	die Anode, die Kathode	anode, cathode	Siège de l'oxydation; siège de la réduction. Leur signe s'inverse entre pile et électrolyse, pas leur définition.
pont salin	die Salzbrücke	salt bridge	Jonction ionique qui ferme le circuit et maintient l'électroneutralité des deux compartiments.
force électromotrice	die elektromotorische Kraft, die Zellspannung	electromotive force, cell potential	Différence de potentiel aux bornes d'une pile à courant nul, $E = E_{cathode} - E_{anode}$ .
potentiel standard de réduction	das Standardpotential	standard reduction potential	Potentiel d'un couple dans les conditions standard, mesuré contre l'électrode standard à hydrogène.
électrode standard à hydrogène	die Standardwasserstoffelektrode	standard hydrogen electrode	Référence de potentiel nul: $H^{+}$ d'activité 1 et $H_{2}$ sous 1 bar sur platine platiné.
série électrochimique	die elektrochemische Spannungsreihe	electrochemical series	Classement des couples par potentiel standard croissant; il prédit quelles réactions redox sont spontanées.
équation de Nernst	die Nernst-Gleichung	Nernst equation	$E = E^{\circ} - (R T / n F) ln Q$ , soit $E^{\circ} - (0, 0592/ n) lo g Q$ en volts à 25 °C.
électrolyse	die Elektrolyse	electrolysis	Transformation forcée par un générateur extérieur d'une réaction redox non spontanée.
constante de Faraday	die Faraday-Konstante	Faraday constant	$F = 96485 C mo l^{- 1}$ , charge d'une mole d'électrons; elle relie la quantité d'électricité à la quantité de matière.
surtension	die Überspannung	overpotential	Écart entre la tension réellement nécessaire à une électrolyse et la tension thermodynamique minimale.
pile à combustible	die Brennstoffzelle	fuel cell	Pile alimentée en continu, typiquement en $H_{2}$ et $O_{2}$ , dont le seul produit est l'eau.
corrosion	die Korrosion	corrosion	Oxydation spontanée d'un métal par son environnement, souvent par un mécanisme de pile locale.
anode sacrificielle	die Opferanode	sacrificial anode	Métal de potentiel plus négatif relié à la pièce à protéger, qui s'oxyde à sa place.
protection cathodique	der kathodische Korrosionsschutz	cathodic protection	Mise en cathode de la pièce à protéger, par anode sacrificielle ou par courant imposé.
passivation	die Passivierung	passivation	Formation d'une couche d'oxyde compacte et adhérente qui protège le métal sous-jacent, comme sur l'aluminium.

Nomenclature comparée

C'est ici que la traduction cesse d'être mécanique. Les trois langues nomment les mêmes objets, mais elles héritent de trois traditions: la chimie latine pour les symboles, la chimie pneumatique française du XVIII^e siècle pour les noms des gaz, et la chimie allemande du XIX^e pour un vocabulaire construit par composition.

Les éléments dont les noms ne se ressemblent pas

Symbole	Français	Deutsch	English	Origine du nom
H	hydrogène	der Wasserstoff	hydrogen	«Générateur d'eau» (Lavoisier, du grec hydro et gennan). L'allemand a calqué le sens: la matière de l'eau.
C	carbone	der Kohlenstoff	carbon	Du latin carbo, le charbon. L'allemand Kohle dit la même chose dans sa propre langue.
N	azote	der Stickstoff	nitrogen	Trois langues, trois idées: «sans vie» en français, «qui étouffe» en allemand (ersticken), «générateur de nitre», donc de salpêtre, en anglais. Le symbole N vient de nitrogenium.
O	oxygène	der Sauerstoff	oxygen	«Générateur d'acide», d'après l'erreur de Lavoisier qui croyait l'oxygène présent dans tous les acides. L'allemand a calqué: sauer signifie acide.
S	soufre	der Schwefel	sulfur	Du latin sulphur; le symbole S vient du latin, le nom allemand d'une racine germanique. L'IUPAC écrit sulfur, l'anglais britannique traditionnel écrivait sulphur.
Na	sodium	das Natrium	sodium	Symbole du latin natrium, du natron, le carbonate de sodium naturel des lacs d'Égypte. Le nom français et anglais vient de la soude (soda), forgé par Davy.
K	potassium	das Kalium	potassium	Symbole du latin kalium, de l'arabe al-qaliy, la cendre de plantes, qui a aussi donné «alcali». Davy l'a tiré de pot ash, la cendre lessivée en pot, d'où la potasse.
Fe	fer	das Eisen	iron	Symbole du latin ferrum; les noms allemand et anglais viennent d'une racine germanique commune.
Cu	cuivre	das Kupfer	copper	Du latin aes cyprium, «métal de Chypre», devenu cuprum; les trois noms modernes en descendent, mais le symbole garde la forme latine.
Ag	argent	das Silber	silver	Symbole du latin argentum (racine indo-européenne du «brillant»), que seul le français a conservé comme nom.
Au	or	das Gold	gold	Symbole du latin aurum, que seul le français continue; l'allemand et l'anglais ont gardé la racine germanique.
Sn	étain	das Zinn	tin	Symbole du latin stannum, d'où vient aussi «étain»; Zinn et tin sont germaniques.
Pb	plomb	das Blei	lead	Symbole du latin plumbum, d'où «plomb» et l'anglais plumber, le plombier; Blei et lead sont germaniques.
Hg	mercure	das Quecksilber	mercury	Symbole du latin hydrargyrum, du grec «eau d'argent». L'allemand dit littéralement «argent vif», comme l'ancien français «vif-argent».
Sb	antimoine	das Antimon	antimony	Symbole du latin stibium, nom du sulfure utilisé comme fard dans l'Antiquité.
W	tungstène	das Wolfram	tungsten	Le symbole vient de l'allemand Wolfram; le nom français et anglais vient du suédois tung sten, «pierre lourde». C'est le cas inverse des précédents.
Si	silicium	das Silicium	silicon	Attention en anglais: silicon est l'élément, silicone est le polymère (allemand Silikon, français silicone).

À retenir. Quand le symbole ne se lit pas dans le nom français, c'est presque toujours que le français a adopté un nom moderne (Davy, Lavoisier) tandis que Berzelius fixait les symboles sur les noms latins — que l'allemand, lui, a souvent conservés tels quels: Natrium, Kalium, Antimon, Silicium. D'où cette régularité commode: les symboles s'accordent plus souvent avec l'allemand qu'avec le français.

Suffixes des anions

Anion	Français	Deutsch	English
$C l^{-}$	chlorure	das Chlorid	chloride
$S^{2 -}$	sulfure	das Sulfid	sulfide
$O^{2 -}$	oxyde	das Oxid	oxide
$O H^{-}$	hydroxyde	das Hydroxid	hydroxide
$S O_{4}^{2 -}$	sulfate	das Sulfat	sulfate
$S O_{3}^{2 -}$	sulfite	das Sulfit	sulfite
$N O_{3}^{-}$	nitrate	das Nitrat	nitrate
$N O_{2}^{-}$	nitrite	das Nitrit	nitrite
$Cl O^{-}$	hypochlorite	das Hypochlorit	hypochlorite
$Cl O_{4}^{-}$	perchlorate	das Perchlorat	perchlorate
$C O_{3}^{2 -}$	carbonate	das Carbonat	carbonate
$HC O_{3}^{-}$	hydrogénocarbonate	das Hydrogencarbonat	hydrogencarbonate, bicarbonate
$P O_{4}^{3 -}$	phosphate	das Phosphat	phosphate
$Mn O_{4}^{-}$	permanganate	das Permanganat	permanganate

Trois règles suffisent. Les anions binaires prennent -ure en français, -id en allemand, -ide en anglais; le français fait exception pour l'oxygène, où il écrit oxyde et non «oxure». Les oxanions prennent -ate en français et en anglais, -at en allemand pour celui qui contient le plus d'oxygène, et -ite, -it, -ite pour celui qui en contient un de moins. Les préfixes hypo- (un oxygène de moins encore) et per- (un de plus) se transposent tels quels dans les trois langues. L'allemand supprime simplement le -e final: Sulfat, Nitrit, Chlorid, Hydroxid.

Préfixes multiplicatifs

Les préfixes grecs sont communs aux trois langues, à l'accent près: mono-, di-, tri-, tétra- (tetra-, tetra-), penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, déca- (deca-, deca-). Le français porte des accents que l'allemand et l'anglais n'ont pas. Trois exemples suffisent à voir la mécanique complète:

$C O_{2}$ — dioxyde de carbone · das Kohlenstoffdioxid (couramment Kohlendioxid) · carbon dioxide
$N_{2} O_{5}$ — pentaoxyde de diazote · das Distickstoffpentoxid · dinitrogen pentoxide
$P_{4} O_{10}$ — décaoxyde de tétraphosphore · das Tetraphosphordecaoxid · tetraphosphorus decaoxide

L'ordre des mots, qui s'inverse

C'est le piège le plus fréquent et le plus facile à éviter une fois vu.

Allemand et anglais nomment d'abord le cation, puis l'anion: Natriumchlorid, sodium chloride.
Le français nomme d'abord l'anion, puis le cation introduit par «de»: chlorure de sodium.
L'allemand soude le tout en un seul mot, avec majuscule; l'anglais garde deux mots séparés; le français en utilise trois.

Formule	Français	Deutsch	English
$NaCl$	chlorure de sodium	das Natriumchlorid	sodium chloride
$CaC O_{3}$	carbonate de calcium	das Calciumcarbonat	calcium carbonate
$KMn O_{4}$	permanganate de potassium	das Kaliumpermanganat	potassium permanganate
$F e_{2} O_{3}$	oxyde de fer(III)	das Eisen(III)-oxid	iron(III) oxide
$CuS O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	sulfate de cuivre(II) pentahydraté	das Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat	copper(II) sulfate pentahydrate

Le degré d'oxydation se note en chiffres romains entre parenthèses dans les trois langues (notation de Stock), mais l'allemand ajoute un trait d'union après la parenthèse: Eisen(III)-oxid, Kupfer(II)-sulfat.

Les acides, où l'allemand s'écarte le plus

Formule	Français	Deutsch	English
$HCl (aq)$	acide chlorhydrique	die Salzsäure	hydrochloric acid
$H_{2} S O_{4}$	acide sulfurique	die Schwefelsäure	sulfuric acid
$HN O_{3}$	acide nitrique	die Salpetersäure	nitric acid
$H_{3} P O_{4}$	acide phosphorique	die Phosphorsäure	phosphoric acid
$H_{2} C O_{3}$	acide carbonique	die Kohlensäure	carbonic acid
$C H_{3} COOH$	acide acétique, acide éthanoïque	die Essigsäure	acetic acid, ethanoic acid
$H_{2} O_{2}$	peroxyde d'hydrogène, eau oxygénée	das Wasserstoffperoxid	hydrogen peroxide

L'allemand nomme l'acide par la substance dont on l'extrayait: Salzsäure est l'acide tiré du sel, Salpetersäure celui du salpêtre, Essigsäure celui du vinaigre. Ces noms ne se traduisent donc pas élément par élément. Le nom systématique existe aussi en allemand, mais l'usage de laboratoire garde les noms traditionnels.

Faux amis et pièges

Lösung contre Auflösung. Die Lösung est la solution: le liquide homogène, et aussi la solution d'un problème. Die Auflösung est le fait de se dissoudre — et, hors chimie, la résolution d'un écran ou la dissolution d'un parlement. L'erreur: traduire «la dissolution du sel est endothermique» par die Lösung des Salzes, qui désigne l'eau salée et non le processus. Dites das Auflösen des Salzes ou der Lösungsvorgang.
Molarité contre molalité. Deux mots quasi identiques dans les trois langues, deux grandeurs différentes: la molarité $c$ se rapporte au volume de solution ( $mol L^{- 1}$ ), la molalité $b$ à la masse de solvant ( $mol k g^{- 1}$ ). L'erreur: utiliser une molarité dans $Δ T_{f} = i K_{f} b$ , ce qui fausse tout calcul cryoscopique, ou supposer les deux égales — elles ne le sont qu'en solution très diluée dans l'eau. Seule la molalité est indépendante de la température.
Base contre Basis. En allemand, die Base est la base chimique; die Basis est la base d'un logarithme, d'un espace vectoriel ou d'une organisation. L'erreur: écrire eine starke Basis pour une base forte, qui se lit comme un contresens. De même, l'anglais base est chimique et basis est conceptuel.
Titre, titrer, titrieren. Titrieren signifie bien titrer, et die Titration est le titrage. Mais der Titer désigne la concentration exacte d'une solution étalon, et non l'opération. L'erreur: rendre «titrage» par Titer, ou par l'anglais title, qui n'a rien à voir. En anglais: titration, to titrate, titrant.
Rendement: Ausbeute ou Wirkungsgrad. Die Ausbeute est le rendement de matière d'une synthèse — celui du chapitre 1. Der Wirkungsgrad est le rendement énergétique d'une machine ou d'une pile. L'anglais distingue de même yield et efficiency. L'erreur: annoncer le rendement d'une pile à combustible en Ausbeute, ce qui n'a pas de sens.
Ansatz. Dans un calcul, der Ansatz est la mise en équation, la première ligne posée avant tout calcul («Rechenansatz»); l'anglais scientifique lui a emprunté le mot pour désigner une forme d'essai. Dans un protocole de laboratoire, einen Ansatz herstellen signifie préparer un mélange réactionnel, une charge. L'erreur: lire «une approche» ou «une tentative» là où l'on vous demande soit la formule de départ, soit la préparation d'un lot.
Équilibre, Gleichgewicht, equilibrium — et balance. Gleichgewicht et equilibrium traduisent bien «équilibre». Mais l'anglais balance signifie bilan (mass balance, bilan de matière; allemand die Massenbilanz) ou l'instrument de pesée (die Waage). Et équilibrer une équation se dit to balance an equation, jamais to equilibrate. L'erreur: écrire «the equation is in equilibrium» pour dire qu'elle est équilibrée; une équation équilibrée n'a rien à voir avec un système à l'équilibre.
Énergie libre — le piège sérieux. Le français distingue nettement: l'énergie libre est celle de Helmholtz, $F = U - T S$ ; l'enthalpie libre est celle de Gibbs, $G = H - T S$ , et c'est elle que la chimie utilise presque toujours. L'allemand distingue aussi: die freie Energie (Helmholtz) contre die freie Enthalpie (Gibbs). L'anglais, lui, ne distingue pas: free energy désigne selon les auteurs et les époques l'une ou l'autre, et Gibbs free energy, free enthalpy et Gibbs energy coexistent. L'erreur: lire «free energy» dans un article de chimie, comprendre «énergie libre» et appliquer $Δ G = Δ H - T Δ S$ à une grandeur de Helmholtz — ou l'inverse, appliquer un critère à $V$ constant à une réaction menée à $p$ constante. La règle de survie: fiez-vous au symbole, pas au mot. $G$ est l'enthalpie libre, $F$ ou $A$ est l'énergie libre. L'IUPAC recommande d'écrire simplement Gibbs energy et Helmholtz energy, sans l'adjectif free; suivez cette recommandation dans vos propres textes.
Spontan ne veut pas dire rapide. Une réaction spontanée ( $Δ_{r} G < 0$ ) se produit d'elle-même si elle se produit; la thermodynamique ne dit rien de la vitesse. La conversion du diamant en graphite est spontanée à 25 °C et parfaitement imperceptible. L'allemand emploie d'ailleurs souvent freiwillig — «volontairement», «de son plein gré» — qui suggère moins la rapidité que spontan. L'erreur: conclure d'un $Δ_{r} G^{\circ}$ très négatif qu'aucun catalyseur n'est nécessaire.
Umsatz. En chimie, der Umsatz est le taux de conversion d'un réactif. En économie, le même mot désigne le chiffre d'affaires. Dans un rapport d'entreprise bâloise, les deux sens cohabitent parfois sur la même page. L'erreur: lire un taux de conversion de 85 % comme un résultat commercial, ou l'inverse.
Ordnung et Ordnungszahl. Die Reaktionsordnung est l'ordre de réaction, mais die Ordnungszahl est le numéro atomique, pas «le nombre d'ordre» d'une réaction. L'erreur: traduire Ordnungszahl 26 par «ordre 26».
Kohlensäure, Benzin, Gift. Die Kohlensäure est l'acide carbonique, mais dans la langue courante c'est le gaz des boissons pétillantes: Wasser mit Kohlensäure est de l'eau gazeuse, pas une solution d'acide. Das Benzin est l'essence automobile, jamais le benzène, qui est das Benzol — confusion aux conséquences sérieuses, le benzène étant cancérogène. Et das Gift est un poison: giftig signifie toxique, et une étiquette portant ce mot n'annonce pas un cadeau.
Galvanisation. En français, la galvanisation est le revêtement de zinc d'un acier (allemand das Verzinken, die Feuerverzinkung; anglais galvanising). Le verbe allemand galvanisieren désigne en revanche l'électrodéposition en général. L'erreur: comprendre un dépôt de nickel comme une galvanisation.
Le tableau d'avancement n'a pas de nom en allemand. L'anglais l'appelle ICE table (initial, change, equilibrium) et le mot est répandu; l'allemand n'a pas d'expression consacrée et décrit la chose (Anfangs-, Umsatz- und Gleichgewichtskonzentrationen). Ne cherchez pas de traduction littérale, expliquez la construction.
Les notations changent avec la langue. L'allemand écrit $K_{S}$ et $p K_{S}$ là où le français et l'anglais écrivent $K_{a}$ et $p K_{a}$ (S pour Säure), $K_{B}$ pour $K_{b}$ , et $K_{W}$ pour le produit ionique de l'eau — que ce cours note $K_{e}$ . Les valeurs numériques, elles, sont identiques. De même, la virgule décimale est la norme en français comme en allemand, mais l'anglais écrit un point décimal et sépare les milliers par une virgule: le $22, 41$ d'un texte allemand devient $22.41$ dans un texte anglais, et un « $1, 500$ » anglais vaut mille cinq cents, pas un et demi.

Sigles, unités et institutions

Sigle	Français	Deutsch	English
IUPAC	Union internationale de chimie pure et appliquée	Internationale Union für reine und angewandte Chemie	International Union of Pure and Applied Chemistry
SI	Système international d'unités	das Internationale Einheitensystem	International System of Units
PSE	tableau périodique des éléments	das Periodensystem der Elemente	periodic table of the elements
MWG	loi d'action des masses	das Massenwirkungsgesetz	law of mass action
VSEPR	répulsion des paires électroniques de la couche de valence	das Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstossungsmodell	valence shell electron pair repulsion
OM / MO	orbitale moléculaire	das Molekülorbital	molecular orbital
CLOA / LCAO	combinaison linéaire d'orbitales atomiques	die LCAO-Näherung	linear combination of atomic orbitals
EMK	force électromotrice	die elektromotorische Kraft	electromotive force
ESH / SHE	électrode standard à hydrogène	die Standardwasserstoffelektrode	standard hydrogen electrode
RMN / NMR	résonance magnétique nucléaire	die Kernresonanzspektroskopie, die NMR-Spektroskopie	nuclear magnetic resonance
IR	spectroscopie infrarouge	die Infrarotspektroskopie	infrared spectroscopy
UV-vis	spectroscopie ultraviolet-visible	die UV/Vis-Spektroskopie	ultraviolet–visible spectroscopy
CCM / DC / TLC	chromatographie sur couche mince	die Dünnschichtchromatographie	thin-layer chromatography
CPG / GC	chromatographie en phase gazeuse	die Gaschromatographie	gas chromatography
HPLC	chromatographie liquide à haute performance	die Hochleistungsflüssigkeitschromatographie	high-performance liquid chromatography
SM / MS	spectrométrie de masse	die Massenspektrometrie	mass spectrometry
SGH / GHS	Système général harmonisé de classification et d'étiquetage	das global harmonisierte System	Globally Harmonized System
CAS	numéro de registre CAS	die CAS-Nummer	CAS registry number

Les acronymes de spectroscopie ne se traduisent pas. RMN existe en français mais tout le monde écrit NMR dans un cahier de laboratoire; l'allemand dit NMR aussi. Seule la chromatographie sur couche mince garde trois acronymes bien vivants: CCM en français, DC (Dünnschichtchromatographie) en allemand, TLC en anglais — trois lettres différentes pour la même plaque de silice.

Conditions normales et conditions standard: ce ne sont pas les mêmes

C'est la source d'erreur numérique la plus banale et la plus évitable de tout le cours.

Les conditions normales de température et de pression (CNTP, ou TPN) sont 0 °C et 1 atm, soit $273, 15 K$ et $101325 Pa$ . En allemand: Normbedingungen, Normalbedingungen. En anglais: STP, dans son acception historique. Le volume molaire d'un gaz parfait y vaut $22, 41 L mo l^{- 1}$ .
Depuis 1982, l'IUPAC définit STP comme 0 °C et $1 0^{5} Pa$ (1 bar, et non 1 atm). Le volume molaire y vaut $22, 71 L mo l^{- 1}$ . L'écart est de 1,3 % — assez pour faire échouer un contrôle de stœchiométrie gazeuse.
Les conditions standard ne sont pas des conditions de température. L'état standard fixe $p^{\circ} = 1 bar$ et $c^{\circ} = 1 mol L^{- 1}$ et laisse $T$ libre; si les tables sont données à $298, 15 K$ , c'est par convention de tabulation, pas par définition. En allemand Standardbedingungen, en anglais standard conditions. C'est l'état standard qui est retenu dans tout ce cours.
Les conditions SATP (standard ambient temperature and pressure, 25 °C et 1 bar) donnent quant à elles $24, 79 L mo l^{- 1}$ .

En clair: un même énoncé, «un gaz occupe 22,4 litres par mole», est vrai à 0 °C sous 1 atm, faux de 1,3 % à 0 °C sous 1 bar, et faux de 10 % à 25 °C sous 1 bar. Lisez toujours la définition retenue par l'auteur avant de reprendre un volume molaire.

Institutions

METAS — Institut fédéral de métrologie, à Wabern près de Berne (Eidgenössisches Institut für Metrologie; en anglais Federal Institute of Metrology). Il réalise et diffuse en Suisse les unités du SI et assure la traçabilité des étalonnages, y compris pour les mesures chimiques.
EPFL — École polytechnique fédérale de Lausanne (Eidgenössische Technische Hochschule Lausanne; en anglais Swiss Federal Institute of Technology Lausanne). L'acronyme français est employé dans les trois langues.
ETHZ — Eidgenössische Technische Hochschule Zürich, en français École polytechnique fédérale de Zurich (parfois EPFZ), en anglais ETH Zurich. Avec l'EPFL, elle forme le domaine des EPF (ETH-Bereich).
IUPAC — c'est elle qui fixe les noms et symboles des éléments, les règles de nomenclature et les recommandations de notation; ses décisions s'appliquent dans les trois langues, les traductions nationales étant établies par les sociétés savantes.

Exercices de vocabulaire et de nomenclature

Exercice

Un protocole de laboratoire bâlois indique: «Die Lösung wird unter Stickstoff gerührt.» De quel gaz s'agit-il?

Exercice

Pourquoi le symbole du potassium est-il K et celui du sodium Na, alors que les noms français ne les annoncent pas?

Exercice

Un article anglais cite «Natriumsulfat» dans une référence allemande. Comment se disent cette espèce en français puis en anglais, et quelle est sa formule?

Exercice

Un article anglophone écrit «the free energy change of the reaction, $Δ G$ ». Quelle grandeur cela désigne-t-il, et quel est le terme allemand correspondant?

Exercice

Classez ces éléments, désignés par leur nom allemand, par numéro atomique croissant.

Glissez les éléments pour les mettre dans le bon ordre

Eisen

Stickstoff

Wasserstoff

Kupfer

Sauerstoff

Blei

Schwefel

Kohlenstoff

Exercice

Un manuel anglophone donne un volume molaire «at STP, as defined by IUPAC since 1982: $0^{\circ} C$ and $1 0^{5} Pa$ ». Quelle valeur, en $L mo l^{- 1}$ , faut-il y lire pour un gaz parfait?

Références

Compendium of Chemical Terminology (le «Gold Book»), IUPAC — définitions de référence en anglais, avec les recommandations de notation.
Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations (le «Red Book») — règles de nomenclature et leurs adaptations nationales.
Atkins, P. et Jones, L., Principes de chimie, De Boeck — édition française du manuel dont la version anglaise, Chemical Principles, sert de référence de vocabulaire.
Mortimer, C. E. et Müller, U., Chemie — Das Basiswissen der Chemie, Thieme — manuel germanophone standard en première année, utile pour vérifier un terme allemand dans son contexte.
Riedel, E. et Janiak, C., Anorganische Chemie, De Gruyter — nomenclature inorganique allemande, notations $K_{S}$ et $p K_{S}$ comprises.
CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press — tables de constantes, avec l'indication explicite des conditions de référence retenues.