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Chimie générale

Structure de la matière, énergie et réactions

Stœchiométrie et réactions en solution, structure de l'atome et tableau périodique, liaison chimique et géométrie moléculaire, gaz et forces intermoléculaires, thermochimie et enthalpie libre, cinétique, équilibres chimiques, acides-bases et tampons, oxydoréduction et électrochimie: la chimie générale du premier cycle, avec figures interactives et exercices corrigés.

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Sommaire

Chapitres

  1. 01Matière, mesures et stœchiométrieGrandeurs et unités SI, chiffres significatifs, mole et masse molaire, formules, équations bilan et réactif limitant.
  2. 02Réactions en solution aqueuseConcentrations et dilutions, électrolytes, précipitation, acide-base et oxydoréduction, titrages et bilans de matière.
  3. 03Structure de l'atomeQuantification de l'énergie, modèle de Bohr, dualité onde-corpuscule, nombres quantiques, orbitales et configurations électroniques.
  4. 04Tableau périodique et propriétés périodiquesConstruction du tableau, charge nucléaire effective, rayons, énergies d'ionisation, affinité électronique et électronégativité.
  5. 05La liaison chimiqueLiaison ionique et énergie réticulaire, liaison covalente, structures de Lewis, charges formelles, résonance et polarité.
  6. 06Géométrie moléculaire et orbitalesModèle VSEPR, moment dipolaire, hybridation, liaisons σ et π, orbitales moléculaires et ordre de liaison.
  7. 07Gaz, liquides et forces intermoléculairesLoi des gaz parfaits, pressions partielles, théorie cinétique, gaz réels, forces de van der Waals, liaison hydrogène et solutions.
  8. 08ThermochimieSystème et milieu, travail et chaleur, premier principe, enthalpie, calorimétrie, loi de Hess et enthalpies de formation.
  9. 09Entropie et enthalpie libreDeuxième principe, entropie et désordre, troisième principe, enthalpie libre de Gibbs, spontanéité et température d'inversion.
  10. 10Cinétique chimiqueVitesse de réaction, lois de vitesse, ordres et intégration, temps de demi-vie, Arrhenius, mécanismes et catalyse.
  11. 11L'équilibre chimiqueConstante d'équilibre, quotient réactionnel, tableau d'avancement, principe de Le Chatelier et lien avec l'enthalpie libre.
  12. 12Acides, bases et électrochimiepH, Ka et Kb, tampons et titrages, solubilité et Ks, potentiels standard, équation de Nernst, piles et électrolyse.

Annexes

  1. AFormulaireDéfinitions, lois et relations essentielles, chapitre par chapitre, avec leurs conditions de validité.
  2. BConstantes, unités et tablesConstantes fondamentales, unités SI, masses molaires usuelles, enthalpies de formation, constantes d'acidité et potentiels standard.
  3. CGlossaire français – allemand – anglaisVocabulaire de la chimie trilingue pour les hautes écoles suisses.